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Por: Professora Maitê
A distribuição eletrônica serve para fornecer como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.
As camadas eletrônicas ou níveis quânticos de energia são distribuídas em SETE camadas: K, L, M, N, O, P, Q
Entretanto, vale ressaltar que esses elétrons não se distribuem de qualquer forma, ou seja, cada camada tem uma quantidade X de elétrons. Isso deve-se, porque os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras s, p, d, f. Em cada camada, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia.
Com o objetivo de facilitar a distribuição dos elétrons em cada camada, entra Linus Pauling, com uma representação gráfica chamada de: DIAGRAMA DE LINUS PAULING. Nesse caso, estamos falando do átomo em seu Estado Fundamental de energia ou Estacionário, ou seja, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível, nem ganha, nem perde.
Cada camada suporta um quantidade Y de elétrons, assim como cada subnível.
Agora, vamos compreender o que isso tem a ver com os grupos e períodos da tabela periódica.
GRUPOS OU FAMÍLIA:
Por meio da distribuição eletrônica, é possível encontrar o grupo. Você realiza a distribuição e, após isso, soma os elétrons da camada de valênica.
A camada de valência é o maior número/camada da distribuição eletrônica.
:: PERÍODOS OU LINHAS: na distribuição eletrônica, você encontra o período pelo número da camada. Por exemplo:
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
A maior camada é a 3. Logo, encontra-se no 3° período da tabela.
:: ORDEM ENERGÉTICA: vai de acordo com a ordem crescente de energia. Digamo que é a ordem de preenchimento.
:: ORDEM GEOMÉTRICA: vai de acordo com a ordenação crescente de níveis energéticos, ou seja, pelas camadas. Isto é, ordem de camada.
:: SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO: o subnível mais energético é o último a ser preenchido.
:: SUBNÍVEL MAIS EXTERNO: é o que fica mais afastado do núcleo.
É HORA DE TREINAR!!!
1) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos.
Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado).
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a
a) terem elétrons no subnível f.
b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na
d)terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
2) (UFF-2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
b) subnível f incompleto
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
d) subnível p incompleto
e) subnível d incompleto
3) (Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996). será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
4) (UESC-BA) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 y — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
z — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como:
a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.
d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
5) (CEFET-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente:
a) 15, 3° período e coluna 5 A.
b) 51, 5° período e coluna 5 A.
c) 51, 3° período e coluna 3 A.
d) 49, 5° período e coluna 3 A.
6- (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987.
Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente
4 e 1.
5 e 1.
4 e 2.
5 e 3.
4 e 3.
GABARITO:
C; 2. D; 3. D; 4. A; 5. B; 6. B
