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SALA DE ESTUDOS

Química básica

Relembre alguns conceitos de química básica

Imagem de Michal Jarmoluk por Pixabay

Conceitos Iniciais

Conceitos

? Matéria – é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço – ex: ouro
? Corpo – é uma porção limitada da matéria, ex: barra de oito
? Objeto – Corpo produzido para utilização ex: anel de ouro

Propriedades Gerais da Matéria

? São características comuns a toda porção de matéria
? Massa, volume, impenetrabilidade e compressibilidade, elasticidade

Propriedades específicas da Matéria

? são características que permitem diferenciar os mais diversos tipos de matéria
? Ponto de fusão, ebulição, densidade
? Organolépticas – voce difere por sentidos

Estados da Matéria

Sólido

? Forma e volume constante
? As partículas são próximas e organizadas
– Apresenta baixa entropia
? A principal características de um sólido é a presença de um retículo cristalino (estrutura altamente organizada)
– É a organização perfeita
? Sólido Amorfo – sólido sem forma e não tem retículo cristalino, ou seja ele não é sólido 
– Parece sólido mas não é. Exemplo – plastico

Líquido

? Forma variável e volume cte
? As partículas estão próximas e desorganizadas
? A passagem do sólido para o líquido é
caracterizada pela ruptura do retículo cristalino
? Eles têm viscosidade
– Resistente ao escoamento
– Se aumenta a temperatura menor a
viscosidade
– Elevadas Atrações – elevadas viscosidades
? Tensão Superficial
– Aquela película
– e os líquidos tendem a formar esferas

Gasosa

? Forma e volume variável
? As partículas estão afastadas e desorganizadas
? A passagem do líquido para o gás é caracterizada pelo afastamento entre as moléculas (ruptura das atrações)
? Compressibilidade – gases são compressíveis
? Efusão (escapar por pequeno orifício) e Difusão (capacidade de se espalhar)

Mudanças de Fase

Processo endotérmico – aumenta a entropia

Processo Exotérmico – Diminui a entropia

Tipos de Vaporização

? Evaporação

– Passagem lenta e natural. Ocorre em
qualquer temperatura e que haja
líquido

? Ebulição

– Processo rápido e turbulento. Ocorre
em uma temperatura determinada –
ebulição

? Calefação

– Processo imediato – ocorre devido ao choque térmico
– exemplo colocar água em uma chapa quente

Termorregulação Corporal

? Começa a liberda o suor e faz o processo
endotérmico – evaporação
? tira o calor do Corpo

Ventilador

? Quanto o vento bate na pessoa provoca a evaporação do suor – endotérmico – tira calor

Pote de Barro

? Barro é um material poroso – ela atravessa o vaso e evapora e provoca o abaixamento na
temperatura
? Processo endotérmico

Pot in Pot

? Geladeira artificial da áfrica – são potes um dentro do outro – coloca areia e água entre eles
? E quando a água evapora ela tira calor e consegue conservar alimentos

Suor no Copo

? Aquele líquido em volta do copo é o vapor d’água que encosta no copo e condessa e libera calor para dentro do copo

Ebulição em altitude

? No nível do mar o ponto de ebulição é maior
? Quanto mais alto menor ebulição, mais rápido evapora
? Agora cozinhar mais rápido no nível do mar
? Na panela de pressão

Panela de Pressão

? Faz o alimento cozinhar mais rápido

Substâncias e Misturas

Substância Pura

? É quando só tem uma composição definida – ela só tem uma fórmula
? Tem ponto de ebulição e fusão constante
Simples

– Só tem um elemento química
– O2, Cl2

Compostas

– H2O, PO4

Mistura

? Composição variada

Mistura homogênea

– só apresenta uma fase

 Mistura heterogênea

– duas ou mais fases

Tipos de Água

? Destilada – água pura
? Mineral – mistura homogênea – água + sais minerais
? Salobra – água que tem muito sal
? Pesada – isóbaros do H2O
– muda o peso
? Dura
– Tem muito Cálcio e Magnésio
– Ela faz o sabão evaporar

Gráficos de Mudança de Fases

Substância Pura

? Calor sensível – fases em estado definido
– q = m.c.t
? Calor latente – nas mudanças de fase
– q = m.l

Mistura Comum

? Aqui nenhuma temperatura é constante
? em todos os casos mudam

Mistura Eutética

? Fusão é constante mas a ebulição é variável

Mistura Azeotrópica

? Ebulição é constante e fusão variável

Gás x Vapor

? Vapor pode ser liquefeito com o aumento da pressão
? Para o gás tem que baixar a temperatura

Alotropia

Conceito

? Capacidade que certos elemento tem de formar substâncias simples diferentes
? Exemplo:
– O2 – Gás oxigênio = gás vital, oxidante, comburente (alimenta a combustão)
– O3 – Gás Ozônio = forte oxidantes, pode ser usado como bactericida, filtra os raios ultravioletas
? Carbono
– Diamante ( Cn ) – é a substância mais dura da terra (algo que não consegue riscar/tirar
pedaços), isolante elétrico, joias 
Grafite ( Cn) – mole – lubrificante, conduz corrente, eletrodo
? Fósforo – P4 branco – instável, pega fogo com facilidade
– Pn vermelho – mais estável, caixas de fósforos
? Enxofre
– S8 – rômbico mais estável
– S8 – monoclínico menos estável

Separação de Misturas Heterogêneas

Sólido + Sólido

? Catação
– Enfiar a mão e pegar, ela é muito importante, como por exemplo, os lixos
– Separação manual, por diferença de tamanho, cor, forma.

? Ventilação 
– É feito por uma corrente de ar
– Tem que ter uma diferença de densidade
– Casca de amendoim

? Peneiração
– Peneirar algo, separa por diferença de tamanho

? Separação magnética
– São atraídas pelo o ima
– As substâncias ferromagnéticas são separadas

? Dissolução fracionada

– Você dissolve as coisas por partes não tudo de uma vez

? Flotação
– Flutuar – coloca um líquido com a densidade intermediária entre os sólidos
– Quando tu coloca o líquido um fica em baixo e o outro flutua

? Levigação
– Separa usando um corrente de água, é usada nos garimpos
– Se usa muito mercúrio na levigação, pois ele dissolve o ouro formando ligas metálicas
chamada de amálgama formando uma substância muito densa – ficando mais fácil
para separar
– Ele aglutina as pepitas ficando mais fácil, mas o mercúrio é tóxico, muitas vezes eles
vão para dentro do rio, na atm (por aquecimento) – isso chama de magnificação trófica
? Obs: toda separação de mistura é um processo físico. não pode alterar a desgraça

Sólido + Líquido

? FIltração
– coloca uma mistura heterogênea no filtro assim que ele passa já faz a filtração
– O que fica no filtro é o sólido e o que passa é o filtrado – o que passa do filtro

? Filtração a vácuo
– Processo que aumenta a velocidade da filtração, Colocando o papel de filtro na horizontal usando também um recipiente chamado kitassato usando uma bomba de vácuo (chupando o ar de dentro do recipiente)

? Decantação
– Você espera até que a substância mais densa se deposite – diferença de densidade
– O mais denso desce e o mais leve sobe

? Centrifugação 
– Processo que aumenta a velocidade da decantação
– Coloca o negócio lá começa a girar e eles se separam

? Funil de decantação

Líquido + Líquido

? Funil de decantação

– Embaixo fica o que tem a maior densidade e em cima o que tem menor densidade

Sólido + Gás

? Câmara de poeira

Separação de Misturas Homogêneas

Sólido + Líquido

? Evaporação
– Esquentar, deixando o líquido evaporar deixando apenas o sólido
– Geralmente perde o líquido

? Destilação Natural
– O cara cava um burraco e encontra uma água salobra e cobre o buraco com um plástico presente com uma pedra
– O sol vai bater lá aí só a água vai evaporar (endotérmico), vai bater no plastico condensar
(exotérmico) e escoar no recipiente 
– A água vai estar pura, por isso tem que adicionar sais para consumir

? Destilação Simples

– è um processo que se baseia na diferença de ponto de ebulição
– O que tiver menor ponto de ebulição escapa e o que tem o maior ponto fica
– A substância de menor ponto de ebulição
– e passou pelo condensador é chamado de destilado e o que fica
– maior ponto de
ebulição e é chamado de resíduo
– Quem tem menor atração – destilados – é os mais leves

? Extração
– É tirar algo de algum canto

Líquido + Líquido

? Destilação fracionada

– Diferença de ponto de ebulição
– Um exemplo é o petróleo
– As mais leves sai primeiro

Gás + Gás

? É sempre homogênea
? Liquefação + destilação fracionada
– Primeiro transformar os gases em líquidos e depois fazer a destilação fracionada