Estudo dos sais: o que cai no ENEM e nos vestibulares

Resumo rápido

Sal é o composto iônico formado, em geral, quando um ácido reage com uma base, em uma reação de neutralização que produz também água. É um tema ♨️ Morno no ENEM e nos vestibulares, porque os sais estão em toda parte: no sal de cozinha, no fermento do bolo, no calcário, no gesso e até no soro fisiológico. Para acertar as questões, você precisa saber três coisas: como o sal se forma, como dar nome a ele e por que a solução de um sal pode ser neutra, ácida ou básica.

A ideia central é simples: na neutralização, o hidrogênio ionizável do ácido (\( \text{H}^+ \)) se junta à hidroxila da base (\( \text{OH}^- \)) e forma água, enquanto o restante do ácido (o ânion) se junta ao restante da base (o cátion) e forma o sal. Por isso, todo sal tem pelo menos um cátion diferente de \( \text{H}^+ \) e pelo menos um ânion diferente de \( \text{OH}^- \). A partir daí, a nomenclatura, a classificação e o pH da solução salina seguem regras bem diretas, que este artigo explica com exemplos.

O que é um sal

Um sal é um composto iônico formado por um cátion (íon positivo) e um ânion (íon negativo), em que o cátion não é o \( \text{H}^+ \) e o ânion não é o \( \text{OH}^- \). Na prática, o cátion costuma vir de uma base ou de um metal, e o ânion costuma vir de um ácido. O exemplo mais famoso é o cloreto de sódio, \( \text{NaCl} \), o sal de cozinha: o \( \text{Na}^+ \) vem do hidróxido de sódio e o \( \text{Cl}^- \) vem do ácido clorídrico.

Os sais são, em geral, sólidos cristalinos à temperatura ambiente, com pontos de fusão e de ebulição altos, e conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos, porque liberam íons livres. É por isso que a água do mar conduz eletricidade e que o soro fisiológico, uma solução de \( \text{NaCl} \) a 0,9%, é compatível com o nosso organismo.

Reação de neutralização: como o sal se forma

A reação mais importante para o estudo dos sais é a neutralização total:

ácido + base → sal + água

Em símbolos, para a neutralização total do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio:

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Repare no que aconteceu: o \( \text{H}^+ \) do ácido se uniu ao \( \text{OH}^- \) da base e formou água, e o que sobrou, \( \text{Na}^+ \) e \( \text{Cl}^- \), formou o sal. Quando a neutralização é parcial, sobra hidrogênio ionizável ou hidroxila no sal, e isso dá origem aos sais ácidos e aos sais básicos, que veremos adiante.

Outras formas de obter um sal, que também podem aparecer na prova, são: metal + ácido, que produz sal + gás hidrogênio; óxido básico + ácido, que produz sal + água; e óxido ácido + base, que produz sal + água. Mas a neutralização ácido + base continua sendo o caminho principal e o mais cobrado.

Nomenclatura dos sais

A regra geral de nomenclatura é direta: o nome do sal começa pelo nome do ânion, seguido de “de” e do nome do cátion. O nome do ânion segue a terminação do ácido de origem: ácido com terminação -ídrico dá sal com terminação -eto; ácido com terminação -oso dá sal com terminação -ito; ácido com terminação -ico dá sal com terminação -ato.

Para os sais com hidrogênio ou hidroxila na fórmula, há prefixos que indicam a quantidade: mono, di, tri para o hidrogênio, e mono-hidróxi, di-hidróxi para a hidroxila. Assim, o \( \text{NaHCO}_3 \) é o hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido popularmente como bicarbonato de sódio, e o \( \text{Ca(OH)Cl} \) é o hidróxi-cloreto de cálcio. Nos sais com dois cátions ou dois ânions diferentes, usa-se o prefixo duplo, como no sulfato duplo de potássio e alumínio, a pedra-ume, \( \text{KAl(SO}_4)_2 \).

Classificação dos sais

Sal normal ou neutro: não tem hidrogênio ionizável nem hidroxila na fórmula. Exemplos: \( \text{NaCl} \), \( \text{CaCO}_3 \), \( \text{CaSO}_4 \). Atenção: “neutro” aqui se refere à fórmula, não ao pH da solução, como veremos na hidrólise.

Sal ácido (hidrogeno-sal): resulta da neutralização parcial de um ácido, e ainda tem hidrogênio ionizável. Exemplos: \( \text{NaHCO}_3 \) (bicarbonato de sódio, usado como fermento e antiácido), \( \text{NaHSO}_4 \) (hidrogeno-sulfato de sódio).

Sal básico (hidróxi-sal): resulta da neutralização parcial de uma base, e ainda tem hidroxila. Exemplo: \( \text{Ca(OH)Cl} \) (hidróxi-cloreto de cálcio).

Sal duplo: tem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes. Exemplo: \( \text{KAl(SO}_4)_2 \), a pedra-ume, usada no tratamento de água e como adstringente.

Sal hidratado: tem moléculas de água incorporadas à sua estrutura cristalina. Exemplos: o gesso, \( \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \) (sulfato de cálcio di-hidratado), e a barrilha, \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O} \) (carbonato de sódio deca-hidratado). Ao aquecer, o sal hidratado perde a água e vira sal anidro.

Hidrólise salina e pH das soluções salinas

Dissolver um sal em água nem sempre dá uma solução neutra. Isso acontece porque alguns íons do sal reagem com a água, em um processo chamado hidrólise, e podem gerar \( \text{H}^+ \) ou \( \text{OH}^- \) em excesso. A regra para prever o pH é olhar para a força do ácido e da base que originaram o sal:

Veja os casos um por um. O \( \text{NaCl} \) vem de ácido forte (\( \text{HCl} \)) e base forte (\( \text{NaOH} \)): nem o \( \text{Na}^+ \) nem o \( \text{Cl}^- \) reagem com a água, então a solução fica neutra, com pH 7. O cloreto de amônio, \( \text{NH}_4\text{Cl} \), vem de ácido forte (\( \text{HCl} \)) e base fraca (\( \text{NH}_4\text{OH} \)): o íon amônio hidrolisa, \( \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ \), liberando \( \text{H}^+ \), e a solução fica ácida. Já o bicarbonato de sódio, \( \text{NaHCO}_3 \), vem de ácido fraco (\( \text{H}_2\text{CO}_3 \)) e base forte (\( \text{NaOH} \)): o ânion hidrolisa e libera \( \text{OH}^- \), e a solução fica básica — é por isso que o bicarbonato funciona como antiácido.

Um truque para memorizar: o íon que vem do parceiro fraco é o que hidrolisa. Se o ácido era fraco, o ânion dele hidrolisa e a solução fica básica; se a base era fraca, o cátion dela hidrolisa e a solução fica ácida. Se os dois eram fortes, ninguém hidrolisa e a solução é neutra.

Sais no cotidiano e no ENEM

O \( \text{NaCl} \) é o sal de cozinha e o componente do soro fisiológico. O \( \text{NaHCO}_3 \) é o bicarbonato de sódio: fermento químico, antiácido e agente de limpeza. O \( \text{CaCO}_3 \) é o carbonato de cálcio: forma o calcário, o mármore, as conchas e as estalactites, e é usado como corretivo da acidez do solo e na fabricação de cimento. O \( \text{CaSO}_4 \) é o sulfato de cálcio: na forma hidratada é o gesso, usado na construção civil e na medicina, e na forma anidra é o giz. O \( \text{NH}_4\text{Cl} \) é o cloreto de amônio: usado em fertilizantes e em pilhas secas, e é o exemplo clássico de sal de solução ácida.

No ENEM, os sais costumam aparecer em contextos do cotidiano: antiácidos e azia, fermento e bolo crescendo, água dura e incrustação de calcário, tratamento de água, fertilizantes e correção do solo. A questão raramente pede só o nome do sal: ela costuma pedir para identificar o sal formado em uma neutralização, prever se a solução é ácida, básica ou neutra, ou relacionar o sal com o seu uso. Dominar a regra da hidrólise é, portanto, o maior ganho de pontos deste tema.

Exemplos resolvidos passo a passo

Exemplo 1. Escreva a equação da neutralização total entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio.
Passo 1: ácido \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) + base \( \text{KOH} \).
Passo 2: o sal é formado pelo cátion da base (\( \text{K}^+ \)) e pelo ânion do ácido (\( \text{SO}_4^{2-} \)): \( \text{K}_2\text{SO}_4 \).
Passo 3: equação balanceada: \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \).

Exemplo 2. Qual é o nome do sal \( \text{CaCO}_3 \)?
Passo 1: o ânion \( \text{CO}_3^{2-} \) vem do ácido carbônico, então é carbonato.
Passo 2: o cátion é o cálcio.
Passo 3: nome: carbonato de cálcio.

Exemplo 3. Uma solução de \( \text{NH}_4\text{Cl} \) é ácida, básica ou neutra?
Passo 1: o sal vem de \( \text{HCl} \) (ácido forte) e \( \text{NH}_4\text{OH} \) (base fraca).
Passo 2: o cátion da base fraca hidrolisa e libera \( \text{H}^+ \).
Passo 3: a solução é ácida, com pH menor que 7.

Exemplo 4. Por que o bicarbonato de sódio alivia a azia?
Passo 1: a azia é o excesso de ácido clorídrico no estômago.
Passo 2: o bicarbonato, \( \text{NaHCO}_3 \), é um sal de ácido fraco e base forte, de caráter básico.
Passo 3: ele neutraliza parte do ácido, formando sal, água e gás carbônico, o que reduz a acidez.

Mapa mental

• Estudo dos sais
  • Definição: composto iônico com cátion diferente de \( \text{H}^+ \) e ânion diferente de \( \text{OH}^- \)
  • Formação: ácido + base → sal + água (neutralização)
  • Nomenclatura: nome do ânion + “de” + nome do cátion; -ídrico → -eto, -oso → -ito, -ico → -ato
  • Classificação: normal/neutro, ácido, básico, duplo, hidratado
  • Exemplos: \( \text{NaCl} \), \( \text{NaHCO}_3 \), \( \text{CaCO}_3 \), \( \text{CaSO}_4 \), \( \text{NH}_4\text{Cl} \)
  • Hidrólise: ácido forte + base forte → neutro; ácido forte + base fraca → ácido; ácido fraco + base forte → básico
  • Truque: o íon do parceiro fraco é o que hidrolisa
  • Cotidiano: sal de cozinha, fermento, calcário, gesso, antiácido, fertilizante

SAQ — Perguntas e respostas curtas

1. O que é um sal? Um composto iônico formado por um cátion diferente de \( \text{H}^+ \) e um ânion diferente de \( \text{OH}^- \), em geral obtido pela reação entre um ácido e uma base.

2. O que é uma reação de neutralização? A reação entre um ácido e uma base que produz sal e água.

3. Como se dá o nome de um sal? Nome do ânion, seguido de “de” e do nome do cátion, com as terminações -eto, -ito e -ato conforme o ácido de origem.

4. O que é um sal ácido? Um sal que ainda tem hidrogênio ionizável na fórmula, resultado de uma neutralização parcial, como o \( \text{NaHCO}_3 \).

5. O que é um sal hidratado? Um sal que tem moléculas de água incorporadas à sua estrutura cristalina, como o gesso, \( \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \).

6. Por que a solução de \( \text{NaCl} \) é neutra? Porque o sal vem de ácido forte e base forte, e nenhum dos seus íons hidrolisa.

7. Por que a solução de \( \text{NH}_4\text{Cl} \) é ácida? Porque o sal vem de ácido forte e base fraca, e o cátion amônio hidrolisa, liberando \( \text{H}^+ \).

8. Por que a solução de \( \text{NaHCO}_3 \) é básica? Porque o sal vem de ácido fraco e base forte, e o ânion bicarbonato hidrolisa, liberando \( \text{OH}^- \).

Questões comentadas

Questão 1. A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio produz, além de água:
a) cloreto de cálcio.
b) carbonato de sódio.
c) cloreto de sódio.
d) sulfato de sódio.
e) nitrato de sódio.
Gabarito: C. O cátion da base é o sódio e o ânion do ácido é o cloreto, formando o \( \text{NaCl} \).

Questão 2. O sal \( \text{CaCO}_3 \) é chamado de:
a) cloreto de cálcio.
b) carbonato de cálcio.
c) sulfato de cálcio.
d) hidróxido de cálcio.
e) bicarbonato de cálcio.
Gabarito: B. O ânion \( \text{CO}_3^{2-} \) vem do ácido carbônico, por isso é carbonato, e o cátion é o cálcio.

Questão 3. Uma solução aquosa de cloreto de amônio apresenta pH menor que 7 porque:
a) o sal vem de ácido forte e base fraca, e o cátion amônio hidrolisa liberando \( \text{H}^+ \).
b) o sal vem de ácido fraco e base forte.
c) nenhum íon do sal reage com a água.
d) o cloreto é um ânion básico.
e) o sal não se dissolve em água.
Gabarito: A. A hidrólise do \( \text{NH}_4^+ \) gera íons \( \text{H}_3\text{O}^+ \), deixando a solução ácida.

Questão 4. O bicarbonato de sódio é usado como antiácido porque sua solução aquosa é:
a) neutra.
b) ácida.
c) básica, pois o sal vem de ácido fraco e base forte.
d) insolúvel.
e) formada por ácido forte.
Gabarito: C. O ânion bicarbonato hidrolisa e libera \( \text{OH}^- \), neutralizando parte do ácido do estômago.

Questão 5. O gesso, usado na construção civil, é um exemplo de:
a) sal neutro anidro.
b) sal ácido.
c) sal básico.
d) sal hidratado, \( \text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \).
e) sal duplo.
Gabarito: D. O gesso é o sulfato de cálcio di-hidratado, um sal com água incorporada à estrutura cristalina.

Questão 6. Qual das soluções abaixo é neutra, com pH igual a 7?
a) Solução de \( \text{NH}_4\text{Cl} \).
b) Solução de \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \).
c) Solução de \( \text{NaCl} \).
d) Solução de \( \text{NaHCO}_3 \).
e) Solução de \( \text{CH}_3\text{COONa} \).
Gabarito: C. Apenas o \( \text{NaCl} \) vem de ácido forte e base forte, sem hidrólise de nenhum íon; as demais soluções são ácidas ou básicas.

Dica do professor

Na hora da prova, não tente decorar o pH de cada sal: descubra de qual ácido e de qual base ele veio. Se os dois forem fortes, a solução é neutra; se o fraco for o ácido, a solução é básica; se o fraco for a base, a solução é ácida. Essa regra resolve quase todas as questões de hidrólise salina.

Atenção / cuidado

• Não confunda sal neutro com solução neutra: sal neutro é o que não tem \( \text{H}^+ \) nem \( \text{OH}^- \) na fórmula, mas sua solução pode ser ácida ou básica, conforme a hidrólise.
• Na nomenclatura, não troque as terminações: -ídrico vira -eto, -oso vira -ito e -ico vira -ato.
• Sal ácido tem hidrogênio na fórmula, mas nem todo sal com hidrogênio é ácido no sentido do pH: o pH depende da hidrólise.
• Na neutralização, balanceie a equação: um ácido diprótico como o \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) precisa de duas unidades de uma base monohidroxilada como o \( \text{KOH} \).

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