Questões de Química: ácidos e bases — 10 questões com resolução comentada

Ácidos e bases estão entre os temas mais certos de Química no ENEM: quase todo ano cai pelo menos uma questão — pH, indicadores, chuva ácida, neutralização e equilíbrio químico aparecem em contextos do cotidiano, do meio ambiente e da saúde. A bateria de hoje reúne 10 questões REAIS, que já caíram no ENEM entre 2000 e 2022 (incluindo PPL), transcritas fielmente das provas oficiais, com a fonte visível (banca e ano), a figura original da prova quando a questão tem (reproduzida em tabela ou escala), o gabarito oficial da banca e uma resolução comentada nossa, passo a passo, no bloco recolhível depois de cada questão.

Antes de começar, revise a base: pH = −log[H⁺] — pH < 7 é ácido, pH = 7 é neutro e pH > 7 é básico; ácido forte ioniza totalmente e ácido fraco ioniza pouco; neutralização é ácido + base → sal + água; e indicadores mudam de cor conforme o pH do meio. Tente resolver antes de abrir cada resolução. Bom treino!

Questão 1 — Chuva ácida e o ciclo do nitrogênio

Fonte: ENEM 2022 — Ciências da Natureza, Q129 (caderno azul)

O esquema representa o ciclo do nitrogênio:

Etapa do ciclo	O que acontece	Espécie envolvida
Fixação	Bactérias fixadoras captam o N₂ do ar	N₂ → NH₃
Amonificação	Decomposição da matéria orgânica libera amônia	NH₃
Nitrificação	Bactérias oxidam a amônia	NH₃ → NO₂⁻ → NO₃⁻
Desnitrificação	Bactérias devolvem nitrogênio ao ar	NO₃⁻ → N₂

Reprodução simplificada do esquema do ciclo do nitrogênio da prova oficial (ENEM 2022).

A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.

Disponível em: http://scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).

Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de:

A) N₂
B) NH₃
C) NH₄⁺
D) NO₂⁻
E) NO₃⁻

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Gabarito oficial: C. Diminuir o pH significa aumentar a concentração de íons H⁺. A amônia (NH₃) é uma base: ela reage com H⁺ formando o íon amônio, seu ácido conjugado — NH₃ + H⁺ ⇌ NH₄⁺. Com mais H⁺ no solo, o equilíbrio se desloca para a direita e a formação de NH₄⁺ é favorecida. A alternativa B é a pegadinha clássica: a amônia é produzida no ciclo, mas em solo ácido ela é consumida para virar amônio. N₂ é o gás atmosférico, inerte nesse equilíbrio, e NO₂⁻/NO₃⁻ são produtos da nitrificação, favorecidos em pH mais alto, não em solo ácido.

Questão 2 — As consequências da chuva ácida

Fonte: ENEM 2011 — Ciências da Natureza, Q15 (caderno azul)

Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo “chuva ácida”, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta pH 7 e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências.

Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 18 maio 2010 (adaptado).

O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com pH baixo). Esse fenômeno tem como consequência:

A) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação de lagos.
B) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera.
C) a destruição da fauna e da flora e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios.
D) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica.
E) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país.

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Gabarito oficial: A. A chuva com pH abaixo de 5,6 é ácida o bastante para corroer metais e pinturas, atacar monumentos de mármore e calcário (o ácido reage com o carbonato de cálcio), queimar a cobertura vegetal e acidificar lagos, matando peixes e outros organismos. As demais alternativas misturam problemas reais com causas erradas: a chuva ácida não diminui o aquecimento global (B), não assoreia rios (C), não causa enchentes (D) e não é a causa da degradação do semiárido (E).

Questão 3 — Quais ácidos deixam a chuva mais ácida?

Fonte: ENEM 2009 — Ciências da Natureza, Q27 (caderno azul)

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H₂CO₃, formado pela reação do CO₂ atmosférico com a água, o HNO₃, o HNO₂, o H₂SO₄ e o H₂SO₃. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.

A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

A) HNO₃ e HNO₂.
B) H₂SO₄ e H₂SO₃.
C) H₂SO₃ e HNO₂.
D) H₂SO₄ e HNO₃.
E) H₂CO₃ e H₂SO₃.

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Gabarito oficial: D. Em concentrações iguais, a acidez depende da força do ácido, isto é, do quanto ele se ioniza em água. H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e HNO₃ (ácido nítrico) são ácidos fortes: ionizam-se praticamente por completo e liberam muito mais H⁺. Já H₂SO₃ e HNO₂ são ácidos fracos e o H₂CO₃ é ainda mais fraco. Por isso, nas mesmas concentrações, o par que mais acidifica a chuva é H₂SO₄ e HNO₃. Atenção à pegadinha: não basta o ácido existir na chuva — o que manda é a força dele.

Questão 4 — O cheiro de peixe na geladeira

Fonte: ENEM 2012 — Ciências da Natureza

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Material	Concentração de H₃O⁺ (mol/L)
Suco de limão	10⁻²
Leite	10⁻⁶
Vinagre	10⁻³
Álcool	10⁻⁸
Sabão	10⁻¹²
Carbonato de sódio/barrilha	10⁻¹²

Tabela da prova oficial (ENEM 2012), transcrita fielmente.

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

A) Álcool ou sabão.
B) Suco de limão ou álcool.
C) Suco de limão ou vinagre.
D) Suco de limão, leite ou sabão.
E) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.

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Gabarito oficial: C. As aminas são bases — para neutralizar uma base e tirar o cheiro, é preciso um ácido, ou seja, um material com alta concentração de H₃O⁺ (pH baixo). Na tabela, os mais ácidos são o suco de limão (10⁻² mol/L, pH 2) e o vinagre (10⁻³ mol/L, pH 3). O leite (pH 6) é ácido demais de leve para resolver, e o álcool (pH 8), o sabão e a barrilha (pH 12) são básicos — usá-los seria piorar o problema, pois base não neutraliza base. A reação é a neutralização clássica: amina (base) + ácido → sal, que não tem o cheiro forte do peixe.

Questão 5 — O resíduo industrial fora do pH da lei

Fonte: ENEM 2014 — Ciências da Natureza, Q49 (caderno amarelo)

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

A) CH₃COOH
B) Na₂SO₄
C) CH₃OH
D) K₂CO₃
E) NH₄Cl

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Gabarito oficial: D. Primeiro, descubra o pH do resíduo: [OH⁻] = 10⁻¹⁰ mol/L → pOH = 10 → pH = 14 − 10 = 4. O resíduo está ácido demais (a lei exige pH entre 5,0 e 9,0), então é preciso elevar o pH — ou seja, adicionar uma substância básica. O K₂CO₃ (carbonato de potássio) é um sal de base forte (KOH) com ácido fraco (H₂CO₃): em água, o íon CO₃²⁻ sofre hidrólise e deixa a solução básica. As demais não servem: CH₃COOH é ácido (baixaria ainda mais o pH); Na₂SO₄ é sal neutro; CH₃OH é neutro; e NH₄Cl é sal de ácido forte com base fraca — solução ácida, o oposto do que se quer.

Questão 6 — O suco de repolho-roxo como indicador

Fonte: ENEM 2000 — Ciências da Natureza

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

pH	1–3	4–6	~7	9–11	11–13	13–14
Cor do indicador	Vermelho	Rosa	Roxo	Azul	Verde	Amarelo
Caráter	Ácido forte	Ácido fraco	Neutro	Básico	Básico forte	Básico muito forte

Escala de cores do suco de repolho-roxo da prova oficial (ENEM 2000), transcrita fielmente.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

Material	Cor
I — Amoníaco	Verde
II — Leite de magnésia	Azul
III — Vinagre	Vermelho
IV — Leite de vaca	Rosa

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

A) ácido/básico/básico/ácido.
B) ácido/básico/ácido/básico.
C) básico/ácido/básico/ácido.
D) ácido/ácido/básico/básico.
E) básico/básico/ácido/ácido.

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Gabarito oficial: E. É só cruzar cada cor com a escala: I — amoníaco ficou verde (pH 11–13) → básico; II — leite de magnésia ficou azul (pH 9–11) → básico; III — vinagre ficou vermelho (pH 1–3) → ácido; IV — leite de vaca ficou rosa (pH 4–6) → ácido. Logo: básico/básico/ácido/ácido. Faz sentido com o cotidiano: amoníaco e leite de magnésia são bases conhecidas (o leite de magnésia é antiácido!), e vinagre e leite são ácidos.

Questão 7 — Saliva e suco gástrico no repolho-roxo

Fonte: ENEM PPL 2018 — Ciências da Natureza

O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.

pH	1–3	4–6	~7	9–11	11–13	13–14
Cor do indicador	Vermelho	Rosa	Roxo	Azul	Verde	Amarelo

Escala indicadora de pH do suco de repolho-roxo da prova oficial (ENEM PPL 2018), transcrita fielmente.

Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores:

A) vermelha e vermelha.
B) vermelha e azul.
C) rosa e roxa.
D) roxa e amarela.
E) roxa e vermelha.

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Gabarito oficial: E. A saliva humana tem pH próximo de 7 (neutro, entre 6,7 e 7,4) → na escala do repolho-roxo, cor roxa. Já o suco gástrico é bem ácido (pH em torno de 2, por causa do ácido clorídrico) → cor vermelha. Portanto: roxa e vermelha. É a mesma lógica da questão anterior aplicada ao corpo humano — vale lembrar que o estômago é um dos meios mais ácidos do nosso organismo, e é justamente essa acidez que ativa as enzimas da digestão.

Questão 8 — O pH ideal para desinfetar a água

Fonte: ENEM 2013 — Ciências da Natureza, Q64

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂(g) + 2 H₂O(l) ⇌ HClO(aq) + H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
HClO(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + ClO⁻(aq) pKa = −log Ka = 7,53

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de:

A) 0.
B) 5.
C) 7.
D) 9.
E) 14.

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Gabarito oficial: B. O desinfetante que funciona é o HClO (ácido hipocloroso), não o íon ClO⁻. O HClO se ioniza segundo HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻, com pKa = 7,53: em pH abaixo de 7,53, o equilíbrio fica deslocado para a esquerda e predomina o HClO (forma ativa); em pH acima, predomina o ClO⁻ (forma fraca). Das opções, pH 5 é o valor mais próximo de 7,53 pelo lado ácido — mantém quase todo o cloro como HClO sem ser um pH extremo. Em pH 7, cerca de 25% já está ionizado; em pH 9 e 14, quase tudo virou ClO⁻. Por isso as estações de tratamento controlam o pH da água: não basta colocar cloro, é preciso que ele esteja na forma certa.

Questão 9 — Qual bebida desmineraliza menos os dentes?

Fonte: ENEM PPL 2014 — Ciências da Natureza

A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.

Bebida	pH
Refrigerante	5,0
Café	3,0
Vinho	4,5
Suco de limão	2,5
Chá	6,0

Tabela da prova oficial (ENEM PPL 2014), transcrita fielmente.

O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:

Ca₅(PO₄)₃OH(s) ⇌ 5 Ca²⁺(aq) + 3 PO₄³⁻(aq) + OH⁻(aq)

Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o

A) chá.
B) café.
C) vinho.
D) refrigerante.
E) suco de limão.

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Gabarito oficial: A. A desmineralização acontece em meio ácido: quanto menor o pH, maior a acidez e maior a perda de mineral do esmalte. Logo, o menor potencial de desmineralização é o da bebida com o maior pH da tabela — o chá (pH 6,0). Na outra ponta, o suco de limão (pH 2,5) é o mais agressivo, seguido do café (3,0), do vinho (4,5) e do refrigerante (5,0). Repare que a escala de pH é logarítmica: o suco de limão não é “um pouco” mais ácido que o chá — ele tem cerca de 3.000 vezes mais íons H⁺.

Questão 10 — Refrigerante, cárie e o equilíbrio da hidroxiapatita

Fonte: ENEM 2011 — Ciências da Natureza

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

Ca₅(PO₄)₃OH(s) ⇌ 5 Ca²⁺(aq) + 3 PO₄³⁻(aq) + OH⁻(aq)

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:

A) OH⁻, que reage com os íons Ca²⁺, deslocando o equilíbrio para a direita.
B) H⁺, que reage com as hidroxilas OH⁻, deslocando o equilíbrio para a direita.
C) OH⁻, que reage com os íons Ca²⁺, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
D) H⁺, que reage com as hidroxilas OH⁻, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
E) Ca²⁺, que reagem com as hidroxilas OH⁻, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

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Gabarito oficial: B. O refrigerante faz o pH do biofilme cair — ou seja, aumenta a concentração de H⁺. Esses íons H⁺ reagem com as hidroxilas OH⁻ (um dos produtos da dissolução da hidroxiapatita), formando água e consumindo OH⁻. Pelo princípio de Le Châtelier, retirar um produto desloca o equilíbrio para a direita: mais hidroxiapatita se dissolve, liberando Ca²⁺ e PO₄³⁻ — é a desmineralização, a perda de mineral do dente. As alternativas com deslocamento para a esquerda descrevem a remineralização (o que a saliva faz depois, quando o pH volta ao normal). E OH⁻ não aumenta com o refrigerante: é justamente o contrário.

Quer treinar mais? Reveja as questões anteriores da série na categoria Questões Resolvidas — cada matéria tem a sua bateria com gabarito oficial e resolução comentada. E lembre: no ENEM, ácidos e bases quase sempre aparecem vestidos de cotidiano — chuva ácida, limpeza, tratamento de água, saúde bucal. Treinar com questões reais é o jeito mais rápido de reconhecer o padrão na hora da prova.